金属的化学性质
时间：2022-12-09 13:27:39 | 浏览：727
金属化学性质是中考中的重点。
1、金属与氧气的反应
部分金属与氧气反应在常温下和点燃时的比较
金属 | 条件 | 反应方程式 | 现象 |
Mg | 常温下（在空气中） | Mg+O2==MgO | 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。 |
点燃时（在空气中或在氧气中） | Mg+O2=点燃=MgO | 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。 | |
Al | 常温下（在空气中） | Al+O2==Al2O3 | 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。 |
点燃时（在氧气中） | Al+O2=点燃=Al2O3 | 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。 | |
Fe | 常温下，干燥的空气 | ----- | 不反应 |
常温下，在潮湿的空气中 | 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（主要成分Fe2O3） | ||
在氧气中点燃 | Fe+O2==点燃== Fe3O4 | 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 | |
Cu | 常温下，干燥的空气 | ----- | 不反应 |
加热时 | 2Cu＋O2 =加热= 2CuO | 铜丝表面逐渐变为黑色 | |
在潮湿的空气中 | 2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3 | 铜表面生成一层绿色物质 | |
Au、Ag | 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。 | ||
结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同； Mg、Al等在常温下就能与氧气反应； Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。 | |||
2、常见金属活动性顺序：（这个表要背过）
3、金属与盐酸、稀硫酸的反应——（重点）
镁、锌、铜与稀盐酸或稀硫酸反应的比较。
金属 | 现象 | 反应的化学方程式 | ||
稀盐酸 | 稀硫酸 | 稀盐酸 | 稀硫酸 | |
镁 | 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生 火焰。 | Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ | Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ | |
铝 | 同上 | 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ | 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑ | |
锌 | 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 | Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑ | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | |
铁 | 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为 ，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 | Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑ | Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ | |
铜 | 不反应 | |||
结论：Mg、Al、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。 | ||||
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