金属的化学性质

时间:2022-12-09 13:27:39 | 浏览:820

金属化学性质是中考中的重点。1、金属与氧气的反应部分金属与氧气反应在常温下和点燃时的比较金属条件反应方程式现象Mg常温下(在空气中)Mg+O2==MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗,生成白色固体。点燃时(在空气中或在氧气中)Mg+O2=点

金属化学性质是中考中的重点。

1、金属与氧气的反应

部分金属与氧气反应在常温下和点燃时的比较

金属

条件

反应方程式

现象

Mg

常温下(在空气中)

Mg+O2==MgO

银白色镁条在空气中表面逐渐变暗,生成白色固体。

点燃时(在空气中或在氧气中)

Mg+O2=点燃=MgO

剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成一种白色固体。

Al

常温下(在空气中)

Al+O2==Al2O3

银白色的表面逐渐变暗,生成一层致密的薄膜

点燃时(在氧气中)

Al+O2=点燃=Al2O3

剧烈燃烧,放出大量的热和耀眼的白光,生成白色固体。

Fe

常温下,干燥的空气

-----

不反应

常温下,在潮湿的空气中

铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈(主要成分Fe2O3

在氧气中点燃

Fe+O2==点燃==

Fe3O4

剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体。

Cu

常温下,干燥的空气

-----

不反应

加热时


2Cu+O2 =加热=

2CuO

铜丝表面逐渐变为黑色

在潮湿的空气中

2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3

铜表面生成一层绿色物质

Au、Ag

即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。

结论:大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同;

Mg、Al等在常温下就能与氧气反应;

Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应,但在点燃或加热的情况下可以发生反应;Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。

2、常见金属活动性顺序:(这个表要背过)

3、金属与盐酸、稀硫酸的反应——(重点

镁、锌、铜与稀盐酸或稀硫酸反应的比较。

金属

现象

反应的化学方程式

稀盐酸

稀硫酸

稀盐酸

稀硫酸

剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,生成的气体能够燃烧并且产生 火焰。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

同上

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑


2Al+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2↑

反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰

Zn+2HCl=ZnCl2+

H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为 ,生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰

Fe+2HCl=FeCl2+

H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

不反应



结论:Mg、Al、Zn、Fe的金属活动性比铜强,它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。

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