时间:2022-12-09 13:39:15 | 浏览:88
1、金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程序不同。镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应条件、现象及化学方程式如下表:
由上表可知,大多数金属都能与氧气反应,生成氧化物。但反应的难易和剧烈程度不同。由此也可以在一定程度上反映金属的活泼程度,镁、铝较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。
金属与盐酸、稀硫酸的反应伴随的现象及反应的化学方程式如表所示:
实验结论:
①铝、铁两种金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气, 说明铝、铁是较活泼金属;铜不与稀盐酸或稀硫酸反应,说明铜是不活泼金属。
②铝、铁与酸反应的剧烈程度不同,反应速率越快,说明金属越活泼;铜与酸不反应,属于不活泼金属。则三种金属的活动性顺序:铝>铁>铜。
由以上实验可知,较活泼金属能把不如它活泼的金属从其化合物溶液中 置换出来,铝和铁都能与硫酸铜溶液反应,铜不能与硫酸铝溶液反应,从而得出金属的活动性为Al>Cu>Ag。
说明:
1、铁和某些金属化合物溶液反应生成的化合物中铁元素为十2价。
2、在描述金属与金属化合物溶液的反应现象时要注意两点:一是置换出的金属附着在原金属的表面;二是溶液颜色的变化。
3、此类反应必须在溶液中进行,即金属化合物要能溶于水,不溶于水的金属化合物一般不与金属反应,如Fe和AgCl(AgCl不溶于水)不反应。
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